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【題目】中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下:

已知:i、(R、表示烴基或氫)

ii、

請回答:

(1)A屬于芳香烴,名稱是______

(2)J中所含官能團是______

(3)C→D的化學方程式是______

(4)E具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是______

(5)H是五元環(huán)狀化合物,G→H的化學方程式是________

(6)1mol轉(zhuǎn)化為,同時生成H2O,理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。

(7)J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中,中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______

【答案】甲苯 氨基 4

【解析】

A經(jīng)過氯氣光照可生成C7H7Cl,說明發(fā)生了取代反應,A屬于芳香烴,則分子式為C7H8,可推知A為甲苯;則B為氯甲苯,逆合成分析法可知,C中含可發(fā)生氧化反應的羥基,則知B經(jīng)過水解反應生成CC為苯甲醇,在銅做催化劑加熱條件下氧化為D(苯甲醛),再結(jié)合已知信息,,同時具有反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)及已知信息ii的提示,采用逆合成分析法,可推出H為五元雙烯烴環(huán)狀化合物,即為,據(jù)此可知,G中兩個溴原子的位置為鄰位,即為F與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應得到G,故F,據(jù)此分析作答。

有上述分析可知,

1A屬于芳香烴,分子式為C7H8,故名稱為甲苯,

故答案為:甲苯;

2J的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子內(nèi)所含官能團為氨基,

故答案為:氨基;

3C→D為醇催化氧化為醛的過程,其化學方程式為:

故答案為:

4)根據(jù)已知信息i可推知E中引入新的官能團碳碳雙鍵和硝基,又E具有反式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:

5H,根據(jù)氫氧化鈉的醇溶液加熱的反應條件可推知G→H的轉(zhuǎn)化是G分子的兩個相鄰溴原子發(fā)生消去反應的過程,其化學方程式為:

故答案為:

61mol 被還原為,可以看出分子內(nèi)的1mol碳碳雙鍵需要消耗1 mol氫氣,理論上1 mol硝基在一定條件下消耗3 mol氫氣生成1 mol氨基與2 mol水,故總共消耗氫氣 4 mol

故答案為:4

7)醛基被氨基還原成醇,醇發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵,則中間產(chǎn)物可能是

故答案為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:

已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取時,CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應的氧化劑是________(填化學式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________

(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學式)。

(3)“沉鐵”時,需要檢驗Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學式)。

(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,計算樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于取代反應的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. CuCu2O與硝酸反應后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好,可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示:

資料卡片:

①分子中 “—R1部分碳鏈適當增長,有助于延長固化時間。

②分子中R2部分碳鏈增長,耐水性增強,更適合在水濕環(huán)境中粘合。

③分子中R2部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu),則可發(fā)生交聯(lián)聚合,使膠膜硬度、韌性均增強。

(1)502膠是應用最早的醫(yī)用膠,主要成分是

該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______

該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(微量水蒸氣作用下),化學方程式是_______

常溫下,丙烯難以聚合,而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______

(2)科學家已將502膠改良為504( )504膠相對502膠的優(yōu)點是_______

(3)用于粘接骨骼的接骨膠固化時間不能太短,且粘合后強度要高。請設(shè)計一種接骨膠,寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有:

SiO2+2CSi(粗)+2CO

SiO2+3CSiC+2CO

兩個反應的氧化劑分別為_______。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為11,則參加反應的CSiO2的質(zhì)量之比為___

2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應ISi(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應II的化學方程式為____

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中,滴入幾滴水并攪拌均勻,然后再加入適量的濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到固體逐漸變黑。片刻后,黑色物質(zhì)急劇膨脹,并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體(實驗過程如圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。

(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分,收集性所得氣體,分別進行如下實驗。

①將氣體通入品紅溶液后,溶液褪色,加熱,顏色恢復。說明該氣體中一定含有_________

②將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,_________(不能”)證明氣體中含有CO2,其理由為______(用離子方程式表示)

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學方程式表示為___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣(液氯)84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。

(1)實驗室中用MnO2KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________

(2)由于氯氣不易保存,生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學方程式為_______;該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用有效氯來說明消毒劑的消毒能力。有效氯的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當,其數(shù)值可以用此時氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉,該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡要計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -38.6kJ·mol-1

C.HClNaOH 反應的中和熱H= -57.3kJ·mol-1,則H2SO4Ba(OH)2反應的熱化學方程式為:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJ·mol -1

D.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6kJ·mol-1

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同步練習冊答案
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