【題目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（ ）
A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④
【答案】C
【解析】
試題①乙醇與溴水、NaHCO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；②苯酚與NaHCO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；③乙醛與NaHCO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確；⑤乙酸乙酯與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都不能反應(yīng)，錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)C＋CO2 
2CO，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（ ）
①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2
④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是
A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 可以通過(guò)濾紙
C. 布朗運(yùn)動(dòng) D. 分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝
C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”
D. 常溫下，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸、濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
（1）新的研究表明，利用太陽(yáng)能可以將CO2分解制取炭黑，其原理如右圖所示。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為______，在整個(gè)過(guò)程中，FeO的作用是_________。
已知：
①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為________。
（2）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是________。
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，CO2的轉(zhuǎn)化率降低
C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比
的關(guān)系如右圖所示。
①若從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)需要10s，則V（H2）= _____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若X1=3，則B點(diǎn)的K=___________。
③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA ___KB。
④若在500K時(shí)，按X1投料，在恒壓下進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美國(guó)伊利諾大學(xué)芝加哥分校（UIC）的研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種突破性的新太陽(yáng)能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔铮?/span>hydrocarbon）燃料，解決了現(xiàn)代社會(huì)的兩大挑戰(zhàn)：“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過(guò)CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。
①a電極的名稱(chēng)_________，電極產(chǎn)物___________。
②b電極的電極反應(yīng)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 （普通班做）
某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；
平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時(shí)，Y的濃度為 ；
（3）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；
A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y
E． 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同
B. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C. 可用油脂的堿性水解來(lái)制備肥皂和甘油
D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有七種物質(zhì)：①鋁線(xiàn) ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．
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