【題目】某藥物分子結構簡式如圖所示，下列關于該物質的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C.該有機物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發生加成、取代、氧化反應
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【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。回答下列相關問題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應生成兩種產物，寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】按圖進行電解實驗(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質溶液列于下表中。要求滿足的條件是：
①工作一段時間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；
②B、C兩極上放電的離子的物質的量相等。
甲 乙
組別 | ① | ② | ③ | ④ |
甲燒杯 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 |
乙燒杯 | CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
(1)應選擇的電解質溶液是________組。
(2)電極反應式：B極______________________；D極___________________________。
(3)當B極上析出3.55g電解產物時，C極將析出______（填物質名稱）的質量為______g。
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【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。
（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據是________。
（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______
A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數 )。
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【題目】食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請填寫實驗報告中的空白處。
（實驗目的）測定市售“上海白醋”的總酸量
（實驗用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。
（實驗步驟）
（1）配制并移取待測食醋溶液：
①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。
②取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。
（2）盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。
（3）滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。
（數據記錄與處理）
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測食醋體積/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 15.95 | 16.20 | 15.15 | 16.20 |
（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝
＝15.76 mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，
（5）按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。
（思考與討論）
（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。
（7）下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。
a. 未用標準NaOH溶液潤洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。
（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。
（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。
（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發生反應的化學方程式為_____________。
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