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在一定溫度下發生反應：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)； △H<0并達平衡。HI的體積分數

隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下

的變化如曲線（I）所示。在乙條件下

的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑

A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④

根據圖像可知I、Ⅱ、Ⅲ到達平衡的時間依次增大，但HI的含量不變，即平衡不移動。因為反應前后體積不變，所以改變壓強，平衡不移動。催化劑只能改變速率，而不改變平衡。任何化學反應都會伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發生移動。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) （正反應放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質量、③質量、④壓強、⑤密度中不變的是（）

A．③⑤　　　　

B．③④　　　

C．②④　　　　

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）

A．減小壓強

B．縮小體積

C．降低溫度

D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH₂和5molN₂，在某溫度下經反應生成2molNH₃，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應前的多少倍？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（　�。�

A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數

C．平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)反應A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CH

CH₂(g)= CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－¹
則相同條件下，反應C₃H₈(g)=CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。
（4）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－¹)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g) + B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是（）

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

B．容器內的壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（10分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)

4C(g),

H ＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉化率增大，可行的是 __
A．增加B的物質的量 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) ____c(CH₃COOH)，混合后溶液中c(CH₃COO^-)____c(Na⁺)
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。

則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁ m₂（選填＜﹑=﹑＞）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)

3C(g)+D(g)，達到平衡狀態的是（）
A、反應器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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