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恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數表達式為

B.容器內氣體的質量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達到平衡時的H₂轉化率不變
D.若初始時投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應達到平衡時容器內固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉化率為45%

根據方程式可知，反應前后氣體體積是不變的，所以壓強始終是不變的，選項B不正確，AC正確。根據方程式可知鎂消耗142g硫酸鈉，固體就減少64g，選項D中固體減少是0.576g，所以消耗的硫酸鈉是1.278g，所以硫酸鈉的轉化率是1.278g÷2.84g×100％＝45％，D正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點

C．25～30 min內用NO₂表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L^－¹·min^－¹

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N₂O₄濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等 b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（

）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 ( )

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發(fā)生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態(tài)；C₁數值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－¹，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

甲乙
A．t₁min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．t₁min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 2NH₃