Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：溶液中c（H+）=c（OH-）時，溶液一定呈中性，則A、沒有說明兩種酸的強弱，A錯誤；B、溶液的溫度不知道，不能根據pH=7判斷溶液的酸堿性，B錯誤；C、Kw=c（H+）×c（OH-），當c（H+）=，則c（H+）=c（OH-），即溶液顯中性，C正確；D、在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），D錯誤，答案選C。