【題目】已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子最多有（ ）
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3 ， 其流程如下： 
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為 ．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是 ． “沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 ．
（3）①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式： ．
（4）②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：
離子 | 離子濃度（molL﹣1） | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 
、和CO 
，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（ ）
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是 ． 反應④的反應條件是 ．
（2）除催化氧化法外，由A得到 
所需試劑為 ．
（3）已知B能發生銀鏡反應．由反應②、反應③說明：在該條件下， ．
（4）寫出結構簡式，C；M
（5）D與1﹣丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族
C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/molL﹣1 | 溶液的密度/gcm﹣3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的質量分數為（不寫單位，用含c1、ρ1 ， 的代數式表示）．
（2）物質的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（3）將物質的量濃度分別為c2molL﹣1和 
c2molL﹣1的氨水等質量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物質的量濃度 
c2molL﹣1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生
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【題目】過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4 ， 將MnO（OH）2與I﹣完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2
MnO（OH）2
I2
S4O62﹣
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式 ．
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mgL﹣1表示），寫出計算過程．
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