【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e－+2H2O=4OH－
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
【答案】C
【解析】
試題分析：A、先由題意可設Ba(OH)2的系數為1，由此確定反應式為Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4，再將易溶且完全電離的化合物拆寫成離子后可得：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O，A錯誤；B、氯氣是氧化劑，由于其量少，只能優先氧化還原性較強的Fe2＋，而Br－則不參加反應，即2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，碳作正極，屬于惰性電極，且酸性較弱情況下，只能是空氣中的氧氣在正極上發生降、得、還原反應，即O 2 + 4 e－ + 2 H2O = 4 OH－，C錯誤；D、鐵作陽極時，該極反應物不是Cl－，而是Fe－2e－=Fe2+，陰極反應物仍是水，其電離出的氫離子被還原為氫氣，而氫氧根離子則與陽極產物反應生成氫氧化亞鐵，進而被氧化為氫氧化鐵，D錯誤；答案選C。
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【題目】把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是( )
A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2
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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應方程式為：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號）
①250℃時，0～10minH2反應速率為0.015mol/(L·min)
②該反應在T時生成甲醇的速率比250℃時的小
③T時，若3v(CO)=v(H2)，則該反應達到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應達到化學平衡狀態
⑤平衡時CO2的轉化率：T℃時大于250℃時
（4）在T溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為 。
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X(g) + Y(g) 
nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為
A．4 B．3 C．2 D．1
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【題目】室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是
A．5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
鋁 | X | 硫 | Z |
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1。Q的化學式為_____________________。
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應的離子方程式為 。
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【題目】關于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )
A. 每個分子中都含有氮分子 B. 每個分子中的氮原子個數相等
C. 每種物質中氮元素的質量分數相同 D. 都屬于氧化物
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【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是
A. 實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C. 實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去
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