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【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是（）

A．變為棕黃色 B．變為淺綠色 C．變為棕紅色 D．沒有改變

【答案】A

【解析】

試題分析：NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色轉變成棕黃色，故選項A正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。下列說法不正確的是

A. 過多食用糖類（如淀粉）容易使人發胖

B. 維生素D可以促進人體對鈣的吸收

C. 蛋白質僅含有碳、氫、氧三種元素

D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是(　　)

A. 單位時間內生成n mol H2，同時就有n mol HI生成

B. 單位時間內有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成

C. 容器內H2的含量不隨時間的變化而變化

D. 1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是

A. KMnO4 B. NaNO2 C. FeCl3 D. HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
B	向濃度均為0.1 mol·L1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C	室溫下，用pH計測得0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.2	水解能力 CH3COO＞
D	將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色	樣品已部分或全部變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．原電池中，負極上發生的反應是還原反應

B．原電池中，電流的方向是負極導線正極

C．雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替

D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上產生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是

A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數的值為 (結果保留一位小數)；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫。

①某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為；

在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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