【題目】下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是
A. 化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量
B. 一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率
C. 可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了
D. 可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：如圖
（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是___________mL。
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）__________。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
II:氨水中存在：NH3·H2O
NH4+＋OH--，在5份0.01molL-1的氨水中分別加入下列各物質：A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸 E、NH4Cl固體按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是_____________，電離平衡會向逆向移動是____________。
（2）C(NH4+)、C(OH—)都增大的是________________，C(NH4+)、C(OH—)都較小的是____________。
（3）C(NH4+)增大，C(OH—)減小的是________________。
（4）C(NH4+)減小，C(OH—)增大的是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒，生成液態水，放出熱量Q，該反應的熱化學方程式是（ ）
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可以大量共存的是
A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-
C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備丙烯腈（CH2=CHC≡N）的綠色工藝有乙炔法。
乙炔法：
（1）下列說法正確的是____________（不定項選擇）：
a. NH4+空間構型呈正四面體
b. CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d. NH3極易溶于H2O，主要是因為它們都是極性分子
（2）與NH3互為等電子體的陽離子為______________（寫化學式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有
鍵的數目為__________________。
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發生置換反應產生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】已知：
水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%。則A的分子式為 ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 。
（2）B能與新制的Cu(OH)2發生反應，該反應的化學方程式為 。
（3）C有 種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑 ；
（4）第③的反應類型為 ；D所含官能團的名稱為 。
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式： 。
A、分子中含有6個碳原子在一條線上
B、分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
（6）第④步的反應條件為 ；寫出E的結構簡式 。
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