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NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

【解析】25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；石灰乳與Cl2的反應中，Cl2的化合價一部分升高、一部分降低，故Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；Cl2與鐵在加熱條件下反應，生成FeCl3，C錯誤；均不是氧化還原反應，D錯誤。

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在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)

A．正反應與逆反應速率均為零

B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)

C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

D．壓強不隨時間的變化而變化

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以下說法中，不違背科學規律的是(　　)

①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化　②改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化　③改變核內質子數可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化　④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

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實驗室測定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：

Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定

用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，數據記錄如下表：

(已知反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

次數	1	2	3
滴定體積(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收

取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。過濾，得到的沉淀按圖1進行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液。然后按圖2進行粗碘的提純。

回答下列問題：

(1)用移液管量取廢液時，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數秒后，取出移液管。

(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。

(3)根據滴定有關數據，該廢液中I－含量是________g·L－1。

在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是_____。

A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

(4)在圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式是____________________。

(5)按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進水。最終得到較高純度的單質碘。

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A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

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下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是 (　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3-

C．NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-

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下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為V形的極性分子

B．ClO3—的空間構型為平面三角形

C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D．SiF4的中心原子為sp3雜化，SO32—的中心原子為sp2雜化

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