Question

（1）下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

 

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價(jià)鍵
B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而和每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖
中錯(cuò)誤：

 

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

．
（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點(diǎn)：a中含

 

，b中含

 

．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

Answer 1

分析：（1）A．根據(jù)石英晶體中的硅原子與氧原子間共價(jià)鍵數(shù)判斷；
B．根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞分析；
C．根據(jù)CsCl晶體的晶胞分析；
D．面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上；
（3）根據(jù)氟化物的熔點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系判斷，離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低；
（4）a中O與H、N與H間形成氫鍵，b中N與Cu間形成配位鍵．

解答：解：（1）A．石英晶體中的硅原子與氧原子間形成4個(gè)共價(jià)鍵數(shù)，所以Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp³雜化，故A錯(cuò)誤；
B．由氯化鈉晶體的晶胞可知，氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^-或Na⁺，故B正確；
C．由氯化銫體的晶胞可知，CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而和每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺，故C正確；
D．面心立方密堆積的金屬晶體的配位數(shù)為12，即金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有12個(gè)金屬原子，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
（2）根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)知，氧化鎂中鎂原子和鎂原子處于小正方形的對(duì)角線上，根據(jù)圖象知，⑧應(yīng)該為黑色，故答案為：⑧應(yīng)為黑色；
（3）離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低，NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點(diǎn)要高，又因?yàn)镸gF₂離子電荷數(shù)比NaF大，離子核間距比NaF小，所以MgF₂的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF₂的熔點(diǎn)大于NaF，
故答案為：NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，所以NaF與MgF₂遠(yuǎn)比SiF₄熔點(diǎn)高，又因?yàn)镸gF₂離子電荷數(shù)比NaF大，離子核間距比NaF小，故MgF₂的熔點(diǎn)大于NaF；
（4）根據(jù)圖片知，a中O與H、N與H間形成氫鍵，b中N與Cu間形成配位鍵，即a中微粒間的相互作用還有氫鍵，b中微粒間的相互作用還有配位共價(jià)鍵，
故答案為：氫鍵；配位鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)，涉及物質(zhì)熔點(diǎn)高低的影響因素、晶胞結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力、分析問題及解決問題能力，難度中等．