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（7分）試回答下列問題：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為。

（2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量關系為

（3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答

下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收 L的HCl可制得上述濃鹽酸。

【答案】

（1）80m/mol （2）略（3）①11.9②352

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產成本，其生產流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯

堿性

（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（填寫儀器名稱）．
（3）工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業純堿中Na₂CO₃的含量．

①要檢驗工業純堿中雜質的存在，最好選用下列試劑中的

（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化鉀溶液 D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若

漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降

，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是

除去空氣中CO₂，防止影響測量結果

．裝置C中的試劑為

濃硫酸

．
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

必要

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?兗州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態原子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

，g元素的價電子的四個量子數依次是

3，0，0，+

（或-

）

3，0，0，+

（或-

）

．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是

sp³

．
（3）o元素所在族的符號是

ⅢB

．
（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產物中包含的化學鍵是

離子鍵，共價鍵，配位鍵

．
（5）f、l、q的氫化物中沸點最高的是

．（寫化學式）
（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點

小于

jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是

因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，所以其鍵能大，因而熔沸點高

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL某物質的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）₃沉淀質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是

生成Al（OH）₃沉淀的最大值

．
（2）圖中B點表示的意義是

Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液

．
（3）上述反應過程用總的離子方程式可表示為：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）假若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積是

7.5或17.5

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：

．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是

（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：

FeSO₄+

K₂O₂→

K₂FeO₄+

K₂O+

K₂SO₄+

O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．

試回答下列問題：
（1）A的化學式

，C的溶液與NaOH溶液混合后產生的現象是

．
（2）寫出B溶液與Cl₂反應生成C的離子方程式

．

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