Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，發生反應 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時 NO(g)的物質的量濃度 c(NO)與溫度 T 的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A.該反應的 ΔH>0B.若該反應在 T1、T2 時的平衡常數分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態 CD.在 T2 時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有 v 正<v 逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；

B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；

C．在容積一定的密閉容器中，發生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，混合氣體的密度是一個變量，T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C，故C正確；

D．T2時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應進行，則一定有v(正)＞v(逆)，故D錯誤；

答案為C。