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下列熱化學方程式正確的是（注：

的絕對值均正確）( )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量稱為燃燒熱，所以H₂O應該是液態，A錯。△H的單位應該為kJ/mol，B錯。熱化學方程式必須標明物質的聚集狀態，故D錯。故選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應的說法正確的是( )

A．A反應必須加熱，B反應不需要加熱
B．A反應是放熱反應，B反應是吸熱反應
C．A反應是吸熱反應，B反應是放熱反應
D．A反應不需要加熱，B反應必須加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?

? 2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？             。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則

v(O₂)＝ mol/(L·min)、v(SO₃)＝ mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)?

?SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H—Cl→H + Cl	B．H + H→H—H
C．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑	D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能和

A．太陽能

B．氫能

C．電能

D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．氧化鈣溶于水

B．鐵粉溶于稀硫酸

C．鹽酸與氫氧化鈉反應

D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+28.6kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=－28.6kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+57.2kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)DH=－57.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由題干及圖形可知，V₁/V₂= ：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH

溶液的濃度應為 mol/L。

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