Question

【題目】某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，則該溫度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，則混合溶液的pH= 。

Answer 1

【答案】1×10-13 大于 常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱的，升高溫度時水的電離平衡正向移動，Kw增大，則溫度高于25℃ 10:1 2

【解析】

試題分析：某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH＝10，則該溫度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－10×0.001＝10－13＞10－14，電離吸熱，升高溫度促進電離，所以t℃大于25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液為中性，則0.01mol/L×aL＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10:1；

（2）若a∶b=9：2，則硫酸過量，因此混合溶液中氫離子濃度＝，因此混合溶液的pH＝2。