【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是()
A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾
C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體
D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：
（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應的離子方程式為_________。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用。混用時反應的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。
（3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應制取漂粉精，其主要設備是氯化塔，將含有3%-6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____。
（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。
（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的離子方程式為___________________________。
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【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)為_________？
(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl，利用如下反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進行該反應，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) 物質(zhì)的量 (mol) 時間 | HCl(g) | O2(g) | H2O(g) | Cl2(g) |
0min | 4 | 1 | 0 | 0 |
2min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
3min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
4min | 1.0 | 0.35 | 1.5 |
(1)計算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應速率；②_______________________________。
(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。
(3)實驗時，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(填“左”或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應的化學方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應消耗3.36L Cl2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕，造成腐蝕的原理有________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109。回答下列問題：
(1)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。
I．實驗前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號)。
②判斷滴定終點的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為8mL)。
實驗編號 | 溫度 (℃) | 催化劑用量 (g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實驗目的 a．實驗1和2探究 | |
體積(mL) | 濃度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響；c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④寫出表中a對應的實驗目的________；
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進的實驗方案______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式：
，下列有關其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個碳原子在同一直線上
C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）
A. 等于0.6molB. 小于0.6mol
C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4(NH4)2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D. 從溶液中逸出的氣體只有N2，溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2
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