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一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

C．a、b、c三點中b點n(H⁺)最大

D．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

酸電離平衡為：CH₃COOH

CH₃COO^—+H⁺
冰醋酸加水稀釋過程中，電離度一直在增大，但醋酸濃度一直在減小，而c（H⁺）=cα；從圖中可看出c（H⁺）是先增大后減小。而c（H⁺）決定了溶液的酸堿性及導電能力。但在稀釋過程中，CH₃COOH的量不會改變，故中和時所耗氫氧化鈉的量是不會改變的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
（1）設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為               。
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其大小關系為              。
（3）完全中和物質的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴① NH₃ ②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO　⑧Cu。
以上物質中屬于非電解質的是　　　，屬于強電解質的是　　　　。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是　　（填“A”或“B”），設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁ m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，則V_a∶V_b = 　　　　　　（填表達式），且V_a　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是

A．H₂S2H^＋ + S²^－	B．HClO = H^＋ +ClO^－
C．CH₃COONH₄NH₄⁺ +CH₃COO^－	D．HCO₃^—+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________
小題3:某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是（）

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在相同條件下進行Mg和酸反應的對應實驗，相關數據如下：

	鎂的質量	酸量	開始的反應速率	產生H₂總量
Ⅰ	0.24g	HCl： 0.2 mol/L 100mL	ν₁	n₁
Ⅱ	0.24g	CH₃COOH：0.2 mol/L 100mL	ν₂	n₂

（1）試比較有關量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法：
① ②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)工業上用MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH。電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發生的電極反應式：
陰極是，陽極是；
電解的總反應方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三種溶液各25mL：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①

B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①

D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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