【題目】運用有關概念，判斷下列敘述正確的是
A.
溶于水后能導電，故C
為電解質
B.
、
、
、
互為同素異形體
C.NaCl溶液和
溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
D.溶液與膠體本質區別為分散質微粒直徑的大小不同
【答案】D
【解析】
A．電解質必須是自身電離產生的離子導電；
B．同種元素的不同單質，互為同素異形體；
C．
促進水的電離；
D．當分散劑是水或其它物質時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。
A．二氧化碳溶于水后能導電，是由與水反應生成的碳酸電離出離子而導電，二氧化碳不能自身電離，所以二氧化碳為非電解質，故A錯誤；
B．
、
、
、
是化合物，不是單質，故B錯誤；
C．促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D．當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液
小于
、膠體
、濁液大于
，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小，故D正確；
故選：D。
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【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點，請根據要求填空。
（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。
（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。
A.未用標準液潤洗堿式滴定管
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質，25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝___。
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。
（4）現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。
①若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。
②若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為___。
③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。
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【題目】下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是
A.向漂白粉濁液中通入過量的
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含有
的溶液中加入
D.向含有
的溶液中加入
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質(A、B、C、D)的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )
A. M點表示v(A)＝v(B)
B. 0～6 s內，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C. 反應進行到6 s時，各物質的物質的量濃度相等
D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
請回答下列問題：
(1)寫出乙烯的電子式_________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。
(4)乙烯能發生聚合反應，其產物的結構簡式為______________。
(5)寫出下列反應的化學方程式：
反應②：________；
反應④：_________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是__________________。
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【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的△H>0
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C.工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、
、
、
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【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是
A.M層全充滿而N層為
的原子和位于第四周期第IB族的原子
B.2p能級有一個空軌道的基態原子和最外層電子數是次外層電子數二倍的原子
C.價電子排布為
的原子和原子序數為20的原子
D.3p能級有兩個空軌道的基態原子和M層電子數為1的原子
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