【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B.常溫時，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-
C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+
D.電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是（ ）
A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網處出現_______________現象，請寫出相應的化學反應方程式：①___________，②___________；從中可認識到該實驗過程中催化劑___________（填“參加”或“不參加”）化學反應。
（2）實驗進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應能繼續進行，其原因是___________。
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。
（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。（寫名稱）
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【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為____。
（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導電，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是__________。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖1所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）
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【題目】各種礦產資源的開發利用為人類發展提供了重要的物質保障，如圖是一些礦產資源的利用流程：
則下列說法不正確的是（ ）
A.鋁熱法也可以用來生成金屬鋁
B.黃銅礦中至少含有Cu、Fe、S三種元素
C.粗硅與氯氣反應的目的是為了得到容易提純的SiCl4
D.上述每種產品的生成過程都涉及氧化還原反應
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。
（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】為探究SO2與Fe3+間是否發生氧化還原反應，按如圖裝置進行實驗（夾持、加熱儀器略），下列說法正確的是（ ）
A.A中的反應僅體現了濃硫酸的氧化性
B.試劑a為飽和NaHCO3溶液
C.C中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2
D.檢驗C中的溶液含有Fe2+，證明Fe3+氧化了SO2
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【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學習興趣小組設計如下所示裝置制取SO2并探究其性質。
(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現象是________。
(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
(3)裝置D中出現淡黃色沉淀，發生反應的化學方程式為________。
(4)某同學認為在A、B間應增加F裝置，該裝置的作用是________。
(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次樣品pH，得數據如下：
時間 | 開始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發生反應的化學方程式解釋)。某同學在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導致樣品pH再次減小的原因可能是________。
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___ __和__ _。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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