Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為 ．
（4）CO的燃燒熱為；其熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429kJ/mol
（4）283kJ/mol；CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol
【解析】（1）反應①②③④的焓變都小于0，所以都為放熱反應，所以答案為：①②③④；（2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，依據燃燒熱概念可知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ， 依據燃燒熱概念可知碳的燃燒熱為393.5kJmol﹣1；（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1；
2g 285.8kJmol﹣1
10g Q
Q= =1429kJ/mol；（4）③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1；依據蓋斯定律④﹣③得到CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△=﹣283KJ/mol。
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．