Question

【題目】反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負”）； 銅電極上發(fā)生的電極反應為 ．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）AC
（3）正；2H++2e﹣═H2↑
【解析】解：（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應， 所以答案是：放熱；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；
B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應，故B錯誤；
C．升高溫度，反應速率增大，故C正確；
所以答案是：AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，
所以答案是：正；2H++2e﹣=H2↑．