Question

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：

C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

Answer 1

A

試題分析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A、e為S，S的氧化物為SO₂和SO₃，對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₃和H₂SO₄，H₂SO₃為弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C、b、f兩種元素形成的化合物為MgCl₂為離子化合物，故C正確；D、a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確。