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下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂	B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂	D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

：C

：根據我們所學的電解原理，電解CuCl₂時陽極析出氯氣，陰極析出銅，A排除；電解CuSO₄時陰極析出銅，排除B；電解NaBr時，陽極析出溴單質，D排除。
【考點定位】此題考查電解基本原理知識，解答時要抓住電解時陰陽離子的放電順序。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO₄溶液，②0.01 mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應式分別是：陰極：，陽極：；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發生的反應是___________________，C極上發生的反應是　。
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標準狀況)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極

B．陽極區pH減小

C．圖中的b＜a

D．陰極的電極反應為HSO₃^——2e^—＋H₂O＝SO₄^2—＋3H^＋和 SO₃^2——2e^—＋2H₂O＝SO₄^2—＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個電子的電量是1．602×10^－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×10⁵ C的電量時，生成NaOH_       g。
Ⅲ．下圖是工業上生產鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個生產流程中循環使用的物質是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K₁，斷開K₂。一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag⁺濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A閉合K₁，斷開K₂后，A電極增重
B閉合K₁，斷開K₂后，乙池溶液濃度上升
C斷開K₁，閉合K₂后，NO₃^－向B電極移動
D斷開K₁，閉合K₂后，A電極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^一+4H₂O=FeO₄²^－+ 8H⁺
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動
D電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學小組用下圖裝置電解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）其陽極的反應式是：；導氣管W端應與出氣口連接。
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。
查閱資料顯示：

物質名稱及化學式	氯化亞銅CuCl	堿式氯化銅Cu₂( OH)₃Cl
性質	白色固體、不溶水	綠色固體、不溶水

化學小組分析提出：①紅色物質可能有、或Cu₂O、或二者都有；②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W₁g ，并將其放入下圖所示裝置b中，

進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H₂直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W₂g 。
①碳棒上的紅色物質是              ，無水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應的離子方程式是          ；
③裝置b中發生反應的化學方程式是                         。
④電解CuCl₂溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為                  。
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是         ；若裝置b冷卻時不繼續通H₂，則計算所得Cu⁺的產率會        （偏大、偏小、不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現紅色字跡。據此,下列敘述中正確的是(　　)

A．鉛筆端作陽極,發生還原反應

B．鉑片端作陰極,發生氧化反應

C．鉛筆端有少量的氯氣產生

D．a點是負極,b點是正極

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