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下列有關金屬的說法正確的是（）

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強

D．溫度升高，金屬的導電性將變大

A不正確，只有價電子才能成為自由電子。C不正確，還原性強弱只與失去電子的難易程度有關系，與多少無關。溫度越高，金屬導電性變小。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質適合于某種原子晶體的是

A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電

B．熔點10.32℃，液態不導電，水溶液導電

C．能溶于CS₂，熔點444.6℃

D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶體中C1^—與Na⁺間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH₄分子比PbH₄分子穩定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	金屬晶體具有良好的延展性	金屬晶體中的原子層可以發生相對滑動但不會改變原來的排列方式，也不會破壞金屬鍵
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不導電	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基態B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價為        ；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類型為          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（過量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化學鍵類型為                              ；BF₄^－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類型為              ，BF₄^－的立體構型為             ；
（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數為       N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A>B；C與A在周期表屬于同一區的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區，D原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q

(1)寫出A的基態核外電子排布式                     ；用最簡式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm³,其晶胞的邊長為          。
(2)C²⁺和A²⁺都能與NH₃、H₂0等形成配位數為4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空間構型不同且都具有對稱性，則[C(NH₃)₄]²⁺的空間構型為             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實驗測得氣態無水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度為5.OO g·L^-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol^-，則此時Q的組成為(寫化學式)              ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．某晶體固態不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力。

C．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN、BF₃的化學方程式依次是______                     ___、
___                                            _______；
（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立體結構為____            ___；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為_____    _，層間作用力為____         ____；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。
（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V cm³。
①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數N_a的表達式為N_a=
__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終得到晶體的質量為

A．等于1.06g	B．大于 1.06g 而小于2.86g
C．等于2.86g	D．大于2.86g

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