Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是： ．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式 ．
若向該R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4＞H2SO4
（2）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.22
【解析】解：（1）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4；（2）R是NH4Al（SO4）2 ， m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH﹣反應生成NH3H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3H2O，
10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42﹣的物質的量為0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，

Al3++	3OH﹣=	Al（OH）3↓
0.01mol	0.03mol	0.01mol

反應剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，

NH4++	OH﹣=	NH3H2O
0.01mol	0.01mol	0.01mol

反應剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，

Al（OH）3+	OH﹣	=AlO2﹣+2H2O
0.008mol	0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；0.022．