Question

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。?

(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列六種溶液的pH：?

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是         (填編號)。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的

是         (填編號)，其pH為         (填數值)；pH最大的是         (填編號)。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：?

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業上將石灰乳與苦鹵(主要溶質KCl、MgCl₂)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)AD

(2)⑤1①

(3)復分解反應能夠向生成更難溶物質的方向進行  KI + AgCl＝AgI + KCl

解析：(1)A項因Na₂CO₃的堿性強于NaClO，故不可能發生反應；D項碳酸鈉的堿性強于苯酚鈉，故D項不能發生反應，其余皆為強堿性生成弱堿性物質。?

(2)鹽的堿性強，對應的酸的酸性弱，故最弱為OH，最強為醋酸。?

(3)各反應均有固體生成，其溶解度更小，故復分解反應能夠向生成更難溶的物質的方向進行。