僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是( )
| A．鈉、鎂 | B．溴、碘 | C．食鹽、淡水 | D．氯氣、燒堿 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
| A．此法的優點之一是原料來源豐富 |
| B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2 |
| C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 |
| D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是
| A．工業上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉 |
| B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進行升華提純 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發生反應的離子方程式為 。
(2)“循環Ⅰ”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是 。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式 。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發生反應的電極反應式： 。
(4)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等離子。火力發電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）。
| A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解 |
| B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，不正確的是（ ）
| A．金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來 |
| B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑 |
| C．金屬由化合態變為游離態，都是被還原 |
| D．金屬單質被發現和應用得越早，其活動性一般越弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（ ）
| A．①③⑤②④ | B．②①③④⑤ |
| C．②④①③⑤ | D．③①②⑤④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬的工業制法正確的是( )
| A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 |
| B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵 |
| C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉 |
| D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅 |
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