Question

下列有關0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子濃度關系式正確的是

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

Answer 1

D

試題分析：
A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 溶液顯示堿性，所以氫離子的濃度一定小于氫氧根的濃度；
B．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)溶液顯示堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以，碳酸氫根的濃度大于碳酸鈣的濃度；
C．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)是電荷守恒和物料守恒的雜糅，錯誤；
D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－) + c(OH^－)是電荷守恒，正確，故選D。
點評：
1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
2、快速書寫質子守恒的方法：
第一步：盯基準物 （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 、得質子產物和失質子產物相差的質子數
第三步： 列出質子守恒關系式 得質子數=失質子數
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。就是說“任一化學反應前后原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恒）和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恒來判斷問題�？梢晕⒂^地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等于右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。