Question

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．鋁為 (12b-a)/9 mol D．與金屬反應后剩余鹽酸為 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題解析: 設合金中含有xmolMg，ymolAl，反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，產生b g H2，則有①24x+27y=a ; ②x+1.5y=b/2; ，解之得y=(12b-a)/9; x=(a-9b)/6 ，再向反應后的溶液中加入C2molL-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g，根據Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反應生成沉淀的質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量，而氫氧根離子的物質的量等于2n（H2），則d=a+17b，反應后溶液的成分為NaCl，則C1×V1=C2×V2，即C1=C2V2/V1; 生成bgH2，則消耗鹽酸b/2×2==bmol;反應后剩余鹽酸的物質的量為（C1V1-b）mol，顯然只有D符合題意；

考點:有關鎂鋁與酸反應，鎂鋁的鹽溶液與堿反應的計算；