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將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應后（假設通原產物只有NO），下列說法正確的是（）

A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu²⁺

B．若反應后的溶液中有Cu²⁺，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe²⁺、Fe³⁺

C．若反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質量8．4 g<a<9．6 g

D．若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HN03完全反應的金屬粉末質量最小為7.2 g

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：

因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低

．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應是：

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為

黃

色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選

硫氰酸鉀溶液

（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現

血紅

色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：

Zn Fe Cu

．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成

（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成

Fe³⁺

．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：

加入適量鐵粉

，相關反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格．

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液		固體物質中有FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：

．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為

mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為

mol/L．
③請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：

．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Cu²⁺	4.7	6.7
提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式

、

．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．將Fe、Cu粉與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液放在某一容器里，根據下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質存在，哪些不能存在．
（1）反應后鐵有剩余，則容器里可能有

．
（2）反應后有Cu²⁺和Cu，則容器里不可能有

．
（3）反應后有Cu²⁺，Fe³⁺，則容器里不可能有

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。

①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。

②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl₃溶液中充分反應（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質的量 mol。

（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH₃與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。

Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。

（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。

①混合氣體的平均摩爾質量為______________。

②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質量分數）	75．00%	_________	_________

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

將Zn粉加入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反應后容器底部有金屬固體存在，下表中列出的陽離子和金屬對應關系正確的是

[ ]

	溶液中陽離子	底部金屬
A.	Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋	Cu
B.	Cu^2＋、Fe^3＋	Fe、Zn
C.	Cu^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋	Cu
D.	Cu^2＋、Fe^2＋	Cu、Fe

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