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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B．元素A與B只能形成一種化合物
C．元素B與D形成的化合物是離子化合物
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D

試題分析：A、B、C、D分別為O、Na、S、Cl。A、非金屬性S＜O，故H₂O穩(wěn)定性強于H₂S ，錯誤；B、可以形成氧化鈉和過氧化鈉，錯誤；C、正確；D、非金屬性S＜Cl，H₂SO₄酸性弱于HClO₄，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈(s)

KCl (l)＋NaAlSi₃O₈(s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了     個軌道，有    種能量。
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                  。
（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是         。
（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間(h) 鉀元素溫度熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率  。(式量：KAlSi₃O₈–278 NaAlSi₃O₈–262)
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                （寫出兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表是指導化學學習的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。


		N		F
Mg	Al		S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。
（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__________（寫化學式）。
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結論的事實____________________。
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是_____（寫元素符號），不能說明該結論的事實是_____。
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質硫是固體，氯的單質是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關于Uus的敘述正確的是
A．是稀有氣體 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．質量數(shù)為117

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z>W>R>E

B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高

C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

D．Z的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是

A．第9列元素中有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns²

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns²np⁵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是　　　　　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。

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