Question

【題目】堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時，負極上發生反應的物質是

A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：根據總反應方程式可知Zn在反應中失去電子，發生氧化反應，所以作原電池的負極，MnO2得到電子，發生還原反應，作原電池的正極。因此答案是選項A。

考點：考查根據原電池反應原理確定電池的電極材料的知識

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態，故②不選；③根據質量守恒可知，該反應在反應前后質量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態，故⑤選，綜上所述，答案選C。