已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-Q1；
2H2(g)+O2(g)=2
H2O(g) ΔH＝-Q2；
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為
A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質的量之比為8:1:1，則：
（1）原混合氣體中Cl2的物質的量為 （用含a的數學式表示）。
（2）氫氣和氯氣的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點
C．25～30 min內用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 mol•L-1•min-1
D．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加N2O4濃度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是
A． H2(g) 
B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________
（2）取體積相同的、物質的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，
①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___
②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____
（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：
| NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.
②達到滴定終點的標志是_______________
③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中對應關系錯誤的是( )
A | NaCl===Na++Cl－； NH3·H2O | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O | 均可表示一類反應 |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 |
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NH4＋ +OH－