Question

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

Answer 1

（1）＞  （2）減小 （3）=  a=b+c （4）b

解析試題分析：（1）2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反應(yīng)生成2molC釋放akJ的能量，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的C小于2molC，那放出熱量b kJ，一定小于akJ；
（2）因?yàn)榉磻?yīng)的H＜0,溫度越高，K越小。
（3）在同一容器同一條件下 2molA₂和1molB₂建立的平衡和2mol C建立的平衡時等效平衡。所以平衡后C的濃度仍為w mol/L，且a=b+c；（4）該容器恒容，反應(yīng)中全部是氣體，所以密度始終不變，d不行；該反應(yīng)的Vg≠0，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，b可以；a不能體現(xiàn)ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡狀態(tài)應(yīng)該是ν(逆)(A₂)=2ν(正)(B₂) ，c錯誤。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。