【題目】將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A. 溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的pH增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類相互作用中兩種的有( )
A. 石英 B. 金剛石 C. 食鹽 D. 燒堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，下列表述不正確的是（ ）
A.氨基：—NH2B.羥基：—OH
C.醛基：—COHD.羧基：—COOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2 min末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol L﹣1min﹣1。計(jì)算：
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________molL﹣1min﹣1
②化學(xué)方程式中n的值是_____________。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O2
2SO3。10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為________________。
（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1） 25℃時(shí)，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合， 并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________（體積變化忽略不計(jì)）
（2）25℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；
②如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 含有共價(jià)健的化合物一定是共價(jià)化合物 B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C. 離子化合物中只含有離子鍵 D. 有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”要求化學(xué)反應(yīng)盡可能不產(chǎn)生“副產(chǎn)物”，下列反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”要求的是
A. 苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙醇催化氧化制乙醛D. 乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. Fe 的量
B. 將容器的容積縮小一半
C. 保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D. 壓強(qiáng)不變，充入 N2 使容器容積增大
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