【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是（ ）
A.用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeOB.實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3
C.SO2和過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.Na在空氣中燃燒制取Na2O
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（ ）
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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【題目】某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
③溶有SO2的品紅溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業中。回答下列問題：
(1)酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。
(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點的現象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．請填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖_____；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是_____；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式_____，分子內含有_____鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____．
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【題目】下列實驗操作中會導致結果偏高的是 （ ）
① 配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
② 配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
③ 酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液
④ 酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡
⑤ 配制溶液時，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥ 配制溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
⑦ 配制溶液時，定容時，俯視刻度線
A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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