Question

（12分）在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n _t(N₂)=13 mol，n _t(NH₃)=6 mol，計(jì)算a的值_________。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合氣體中a∶b=__________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α(H₂)=__________。

（6）平衡混合氣體中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________。

 

Answer 1

（1）16  （2）8mol(3)5∶4 (4)2∶3(5)1∶2  (6)3∶3∶2

解析: