目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發生反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。
（5）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創立了
更為進侯德榜制堿法，也叫聯合制堿法，兩種制堿的生產流程可簡要表示如下圖：
氨堿法生產流程 聯合制堿法生產流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是 。
（2）沉淀池中發生反應的化學反應方程式是 從沉淀池中分離沉淀的操作是 。
（3）氨堿法生產流程示意圖中的Y是 ，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為 。
（4）聯合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是 （選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，聯合制堿法的另一項優點是 。
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產品中純堿的質量分數，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打)，并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用______，因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用________，因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為_____________
(4)治療胃酸過多時，選用________，因為_______________________________
(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。
回答下列問題：
(1)若X是強氧化性單質，則A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為________________________或________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：
根據上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K＋、SO42－外，還有大量的NH4＋。檢驗NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質的量濃度較大的是 。
（3）甲乙兩位同學想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學設計的實驗裝置如圖1：
從上圖推斷甲同學想通過測定 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于 。
（4）乙同學在甲同學的基礎上做了改進，其實驗裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同學稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內溶液共增重O.68 g，則依此數據推算這份摩爾鹽的純度為 ％(答案精確到小數點后第一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1請回答下列問題：
(1)甲的化學式是________；乙的電子式是________。
(2)甲與水反應的化學方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是________(用化學式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式__________________。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________________。
(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2，判斷理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關物質間轉化關系如下圖，試回答：
（1）轉化①的反應條件為 .
（2）轉化②的化學方程式為 .轉化③的離子方程式為 .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 或 mL。
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Mg＋Cl2↑ 制鹽酸，循環使用
