Question

【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ， 有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 ．
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+ ， 在此過程中是氧化劑，說明維生素C具有性．
（3）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時，
①反應中的Fe2+發生反應，②反應中的Fe3+被 ．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為 ， 離子方程式為 ．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為 ， 反應①、②的總反應方程式為 ，
在該反應中Fe3+的作用為 ．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了性和性，毎有1molFe參加反應轉移電子mol．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）Fe3+；還原
（3）氧化；還原
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑
（6）氧化；酸；3
【解析】解：（1）+2價為Fe元素的中間價態，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，所以答案是：B；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ， Fe元素的化合價降低，所以Fe3+ 是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性，所以答案是：Fe3+；還原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價升高，所以①反應中的Fe2+發生氧化 反應，在過程②中Fe3+元素的化合價降低，則②反應中的Fe3+被還原；所以答案是：①氧化；②還原；（4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽，反應化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（5）H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+ ， 氧元素從﹣1價升高到0價，所以生成1mol O2轉移電子的物質的量為2mol；反應①、②的總反應方程式為 2H2O2═2H2O+O2↑，Fe3+在反應前后質量不變，性質不變，所以是催化劑，
所以答案是：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中N元素化合價降低，當4molHNO3參加反應時，有1mol被還原，表現為氧化性，3molHNO3表現為酸性，則反應中硝酸既表現了氧化性又表現了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應轉移電子1mol×（3﹣0）=3mol；
所以答案是：氧化；酸；3．