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m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應，得到nL氯氣（標準狀況），可確定該反應中被還原的MnO₂的物質的量是 ( )

A．m/55 mol

B．m/87 mol

C．n/11.2 mol

D．n/22.4 mol

MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋Cl₂＋2H₂O,得到nL氯氣（標準狀況），氯氣的物質的量為n/22.4 mol，被還原的MnO₂的物質的量和生成的氯氣的物質的量相等，故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉的主要成分是（）

A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能使濕潤有色布條褪色的是

A．氯水

B．次氯酸鈉

C．漂白粉

D．氯化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

87克MnO₂和含146克氯化氫的濃鹽酸共熱(不考慮損失)，得到Cl₂為

A．1mol

B．小于71克　

C．71克～142克

D．大于142克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中錯誤的是

A．在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂

B．BrCl氧化性比Br₂強，比Cl₂弱

C．沸點BrCl＞Br₂

D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性。
(1) 請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式
(2) 所得溶液中一定存在的陰離子為SO₄^2—和
(3) 設計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^—。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

試液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(20分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

Ⅰ(1)若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側先變紅。
(2)電解反應的化學方程式為__________________
Ⅱ某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為

             ，若在標準狀態下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是                                 。
(3) C裝置的作用是                    。
(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO₃)

₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是                                      。
②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)                                     。為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進                                    。
(5)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是             。

A．食鹽

B．食醋

C．燒堿

D．純堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為氯氣有毒，可毒死病菌

B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色

C．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩定，易分解

D．氫氣和氯氣的混合氣光照生成氯化氫，據此可用于生產鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是（）

A．戴維

B．舍勒

C．維勒

D．道爾頓

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