【題目】實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（ ）
A.鋁片放在不密封的容器里
B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 左側電極發生還原反應
B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子
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【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質溶液，負極的電極反應式為______________；若以稀硫酸為電解質溶液，正極的電極反應式為 __________________________。
Ⅱ．現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：__________________，正極：___________________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）________。
該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的數目是_________。
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【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的
C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質溶液中通過了
mol 電子
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【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應器適宜的材質是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發生反應的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發生苛性化反應，會重新生成Na0H，該反應的化學方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應
根據上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：A______________，D________________。
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于______反應。
②_______________________；
⑤_______________________。
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式___________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 丙烷沒有同分異構體
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種
C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物
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【題目】為了實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 探究淀粉的水解程度 | 試管、燒杯、酒精燈 | 淀粉溶液、銀氨溶液 |
C | 探究石蠟油分解產物是否含有不飽和烴 | 硬質試管、酒精燈，鐵架臺、導管 | 石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 測定NaOH溶液濃度 | 酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其 主要反應為：CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)，反應過程中 能量變化如圖所示，則該反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）。若已知，破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，5min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用 CO2 表示的平均反應速為_____________。
②假設此反應在 5 min 時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。
③平衡時，NO2 的轉化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是_____________。
A．相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B．NO2 的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．v 正(NO)=v 逆(CO)
E．容器內壓強不再發生變化
F．容器內氣體的密度保持不變
G．溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發生變化
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