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對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）

A．鋅片溶解了32.5克	B．鋅片增重了32.5克
C．銅片上放出了1克氫氣	D．銅片上放出了1mol氫氣

原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，不活潑的金屬作正極。所以鋅是負極，失去電子被溶解。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。1mol鋅失去2mol電子，生成1mol氫氣。所以當導線中通過1mol電子時，消耗的鋅是32.5g，生成0.5mol氫氣，因此正確的答案是AC。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學家預言，燃料電池將是2l世紀獲得電力的重要途徑。一種甲醇燃料電池是采用鉑或炭化鎢作電極，在硫酸電解液中直接加入凈化后的甲醇。同時向一個電極通入空氣。
回答如下問題：
(1)配平電池放電時發生的化學反應方程式：
□CH₃OH+□O₂→□CO₂+□H₂O
(2)在硫酸電解液中，CH₃OH(C為－2)失去電子。此電池的正極發生的反應是　　　　　　　　　　　　　，負極發生的反應是　　　　　　　　　　　　。
(3)電解液中的H⁺向極移動；向外電路釋放電子的電極是。
(4)比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點，其主要有兩點：首先燃料電池的能量轉化效率高，其次是　　　　。
(5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比．其主要缺點是甲醇燃料電池的輸出功率較低．但其主要優點是　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）：( )

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O。根據此反應判斷，下列敘述中正確的是

A．Pb是正極	B．PbO₂得電子，被氧化
C．負極反應是Pb+SO₄^2——2e^—="=" PbSO₄	D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據此可知它們的活潑性順序是

A．Z>W> X > Y

B． Z>W> Y>X

C． X>Y>W>Z

D． X>Y>Z>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是（）

A．a＞c＞d＞b	B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d	D．c＞a＞d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“嫦娥1號”衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。據此判斷氧化銀是 (　　)

A．負極，被氧化	B．正極，被還原
C．負極，被還原	D．正極，被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的說法正確的是（）

A．電流從原電池的負極流向正極

B．電子從發生還原反應的電極流出

C．原電池是將化學能轉變為電能的一種裝置

D．原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池，則下列說法正確的是

A．圖2電池放電過程中，Na^＋從正極區向負極區遷移
B．圖2電池負極區的電極反應為BH₄^－― 8e^－+ 8OH^－＝BO₂^－+ 6H₂O
C．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極

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