25℃，水的電離達到平衡：H2O 
H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（ ）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 |
| D．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
| A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| C．中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質的量相同 |
| D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
| A．該溫度高于25℃ |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
| A．圖2是滴定鹽酸的曲線 |
| B．a與b的關系是：a<b |
| C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 |
| D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：在100℃時，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（ ）
| A．1 : 9 | B．10: 1 | C．9 : 1 | D．1: 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E |
| B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸 |
| C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
| D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列說法不正確的是（ ）
| A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同 |
| B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L |
| C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同 |
| D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
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