【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法，
的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
B.裂化汽油是一種良好的有機溶劑，可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素
C.DDT的結(jié)構(gòu)簡式為
，分子中最多有13個碳原子共平面
D.
的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
【答案】C
【解析】
A．該有機物最長碳鏈含有8個C，編號從左邊開始，在2號C含有兩個甲基、在7號C含有一個甲基、在6號C含有一個乙基，該有機物正確名稱為：2，2，7-三甲基-6-乙基-辛烷，故A錯誤；
B．裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴水中的溴發(fā)生加成反應，B錯誤；
C．DDT的結(jié)構(gòu)簡式中兩苯環(huán)中間的碳原子以單鍵的形式與三個碳原子和一個氫原子相連構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，在這個四面體中，最多有三個原子共面，若兩苯環(huán)與該碳原子可能在同一平面上，但另一碳原子不可能在這個平面上，C正確；
D．
的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，D錯誤；
答案選C。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（
）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產(chǎn)的流程如圖所示：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）
（2）寫出生成的離子方程式________。
（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。
（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。
（5）已知：常溫下
，
，現(xiàn)向飽和溶液中加入
固體至
，此時溶液中
=________。
（6）實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在基態(tài)
原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）常見的含氮微粒有
、
、
等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知的空間構(gòu)型為________，比
更容易液化的原因是________。
（3）將足量的氨水逐滴加入到
溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物
，該配合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為________；
中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于
：________。
（4）碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________
（列出計算式即可）。
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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業(yè)廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；
iii．某工業(yè)廢水處理過程中 Mn2+轉(zhuǎn)化為 MnO2、CN﹣轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；
iv．裝置 B 中發(fā)生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題：
（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優(yōu)點是_____。
（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉(zhuǎn)化為 Cl
的是_____。（填字母序號）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。
在此過程中：
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據(jù)是_____。
②W g 工業(yè)廢水中 CN﹣的物質(zhì)的量為_____。
③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時，分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優(yōu)點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請回答下列問題:
I.過氧化碳酰胺的制備
實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的電子式為________________________。
(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。
(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)
稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。
過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現(xiàn)象如下:
在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_____________。
(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。
III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分數(shù)計)
準確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.
(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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