【題目】下列有關物質性質的比較，結論正確的是
A. 堿性：LiOH<RbOH
B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C. 熱穩定性：PH3<SiH4
D. 沸點：C2H5OH<C2H5SH
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【題目】蘋果酯是一種具有新鮮青蘋果香味的日用香精，其合成線路如下圖所示部分 產物已略去）：
己知：i： 2mol F在一定條件下生成lmol G和lmol乙醇
ii：羰基化合物（醛或酮）與醇在一定條件下可以生成醚，如:
回答下列問題:
（1）F的分子式為 _________, 其名稱為_________。
（2）A→B的化學方程式為______ ，其反應類型為__________。
（3）足量D與H反應的化學方程式為______________. 其反應類型為__________。
（4）N為F的酯類同分異構體，且能發生銀鏡反應，則N的結構簡式可能為：__________。
（5）請以氯化芐（
）和H為起始原料，選用必要的無機試劑合成苯甲醛乙二醇縮醛（
），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________
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【題目】中華傳統文化對人類文明進步貢獻巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是
A. 分液B. 升華C. 萃取D. 蒸餾
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【題目】以下關于元素性質的比較正確的是
A. 穩定性：NH3>H2O>HF B. 離子半徑：Na+＜Mg2+<Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3 D. 金屬還原性：Mg>Ca
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【題目】在下列各組物質中，分子數相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl氣體
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【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．
根據以上關系，回答下列問題：
（1）A的電子式為_____，D的結構式為_____(寫化學式)
（2）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．
（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學式)
（4）若A、B按物質的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應的化學反應方程式______________(用一個方程式表)
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發生反應：
A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3－x)
C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K＝______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是____________(填字母序號)。
A．c(A)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．C的物質的量增加 D．重新平衡時c(B)/c(C)減小
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時____________________________； t8時______________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。____________
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【題目】MnSO4在工業中有重要應用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質)浸出制備MnSO4，其過程如下：
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________；
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。
(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式________________。
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