【題目】室溫下某水溶液中的
、
濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復至室溫，溶液最終可能落在b點
B.
與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標
C.若b點表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會引起b向c的變化
D.若c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，正極反應式是__________。
②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：
a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a的電極反應式是_________；
②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。
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【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
B.1mol M最多能與2mol Br2發生反應
C.M與足量的NaOH溶液反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D.該有機物不能使FeCl3溶液顯紫色
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【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是___。
a.N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c.基態As原子中，電子占據的最高能級為4d
d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___
向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。
（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”
。
（4）白磷(P4)是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為___mol-1(用含p、a的式子表示。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【題目】研究
、NO、
、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為
。
反應I：
反應II：
則反應
的
=___________kJ·mol－1。
（2）一定條件下，將與CO以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發生反應II，下列能說明反應達到平衡狀態的是________________。
a. 體系壓強保持不變 b. 容器中氣體密度保持不變
c. 混合氣體顏色保持不變d. 每消耗
的同時生成
（3）溫度為T 容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5mol發生反應：
實驗測得生成的
體積分數
隨著時間的變化曲線如圖1所示：
①達到平衡狀態時，的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數
_________。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入
、
、
、
各
，此時V（正）__________ V（逆）填“﹥”“ ＜”或“=”。
4）
法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為
，在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖2所示：圖中A點處NO的轉化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是______。
A. 平衡常數變大 B. 副反應增多
C. 催化劑活性降低 D. 反應活化能增大
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【題目】碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下。
(1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式_____________。
(2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_______(填“塔頂”或“塔底”)進入， 請解釋這樣做的原因_______________________
(3)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_______；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I－、IO
進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質的量之比為_______。
(4)H2O2也能發生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為254 mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2______g。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式
為________________________；________________________。
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。
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