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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】反應(yīng)CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）
A.+288.8kJ/mo1
B.-703.4 kJ/mo1
C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

【答案】D
【解析】在反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3中，形成6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，斷裂1molCH2=CH2和1molH2 ，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.5kJ=2708.4kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.4kJ=125.4，所以反應(yīng)熱為-125.4kJ/mol。
所以答案是：D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
A	向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性：Fe2+>Br-	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B	用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液	Ca2++SO32-=CaSO3↓
C	用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣	CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-
D	向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁	Al3++3OH-=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)

A.Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-

C.Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-D.K＋、H＋、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（）
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧