【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是________。
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當________（填實驗現象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。
（3）裝置D的作用是________，________。
（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為________。
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【題目】下列電離方程式，書寫正確的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【題目】在生產和生活中，金屬材料幾乎無處不在。
(1)鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性。
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe，稱為鋁熱反應。試 用雙線橋法表示電子轉移情況：____________________。
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？________(填“能”或“不能”)，
(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題：
①若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n (Al)＝________________________mol。
②0～V1段發生的反應的離子方程式為______________________________；
③若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝_____________mL；
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（ ）
A. 由于鋁的熔點較低，用鋁制容器燒水容器會很快熔化
B. 硝酸銨既可用作化肥，也可用于制炸藥
C. 氨基酸是一類分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統稱
D. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表。
下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時溫度高于80℃
D. 80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
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【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用。
I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體密度不變
C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D．H2的體積分數不變
(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________。
(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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