【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（ ）
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A．該溶液的pH=4
B．此酸的電離平衡常數約為1×10-7
C．升高溫度，溶液的pH增大
D．由HA 電離出的c(H+) 約為水電離出的c(H+) 的106倍
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【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。
（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。
（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。
（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環境污染，而且能變害為寶。回收處理的方法之一是先將SO2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。
①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發生交化
②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。
（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。
①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。
②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為__________。
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【題目】以鉻酸鉀(右室起始加入0.4molK2CrO4)為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下，下列說法正確的是
A. 在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變為黃色
B. 電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g
C. 若測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則此過程電路中共轉移電子數為0.1NA
D. 若測定陽極液中K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d
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【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g） 
3C（g）+nD（g），開始時A的物質的量為4 mol，B的物質的量為6 mol；5min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：
化學方程式中n值為________；前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為__________________；
起始時的總壓強與5min末的總壓強之比是___________
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【題目】某有機物X，在標準狀況下的密度為2.679 g/L：把1.8g X完全燃燒，將燃燒產物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g。則該有機物的分子式為 ，該有機物可能有的結構簡式為 、 、 、 （不一定要填滿，有幾種填幾種）。
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【題目】乙炔是一種重要的工業原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：
已知：在一定條件下可發生下列反應：
①
E
②
（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。
（2）題給信息中反應②的反應類型是_____________。
（3）C中含氧官能團的名稱是_______，D的系統命名法的名稱是______。
（4）D分子中最多______個原子共面。
（5）下列物質能與E發生化學反應的是_______（填編號）。
a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸
（6）寫出A→B的化學方程式_______。
（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。
（8）寫出與A物質具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
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